GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: TEST DE QUÍMICA
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TEST DE QUÍMICA 70. ORGÁNICA 10.ISOMERÍA ÓPTICA Y GEOMÉTRICA

 

 

10.181.El único compuesto de fórmula molecular C5H10, que puede tener isomería óptica y geométrica es el:

a)  2-metil-2-buteno                                b)cis-dimetilciclopropano       

c)trans-dimetilciclopropano                  d)2-metil-1-buteno

 

 

10.182. Un compuesto orgánico no cíclico presenta la siguiente composición: C=38,4%,Cl=56,8%, siendo el resto hidrógeno. Si te dicen que una muestra de 2g del mismo a 300K y 700mmHg ocupan un volumen de 0,427L, y que tiene isomería óptica y geométrica, dirás que se trata del:

a)1,1-dicloro-2-buteno      b)  1,2-diclorobutano          

c)1,3-dicloropropano         d)1,3-dicloro-1-buteno

M.AT: Cl;35,5 / C,12 / H,1. R=0,082atm.L.K-1.mol-1

 

 

10.183. El hidrocarburo no cíclico, de menos peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a)3-metil-1-hexen-4-ino          b)3-metil-4-hexen-1-ino 

c)  2-metil-1-hexen-4-ino         d)2-metil-4-hexen-1-ino

MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1

 

 

10.184. La composición de un compuesto orgánico no cíclico y sin características ácidas, es C=55,81%; O=37,21% , y el resto H.  Si su peso molecular es 86, y te dicen que tiene isomería óptica dirás que se trata del:

a)  2-butino-1,3-diol       b)1-butino-1,3-diol       c) 2-butino-1,2-diol                 d) 1-butino-1,2-diol

Datos: C=12; H=1; O=16.

 

 

10.185. 2g de cierto hidrocarburo no cíclico, con el 87,5% de carbono, en estado gaseoso a 127ºC y 700mmHg,ocupan 1,484 L. Sabiendo que tiene isomería óptica y geométrica, dirás que se trata del:

a)  3-metil-1-hexino       b) 4-metil-2,3-hexadieno         c) 4-metil-2-hexino      d)4-metil-2,5-hexadieno

MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1. R=0,082atm.L.K-1.mol-1

 

 

10.186. Dispones de 4g de un compuesto orgánico no cíclico, sin características ácidas, de C,H, y O, del que sabes que:

1)  Producen por combustión 8g de dióxido de carbono y 3,27g de agua.

2) Esa misma cantidad a 400K y 700mHg de presión ocupan un volumen de 1,62L

3) Tiene isomería óptica y geométrica

Por todo ello dirás que se trata del:

a) 1-buteno-1,3-diol      b) 1-buteno-1,2-diol                c) ácido butanoico                   d) butano-1,3-diol

DATOS : MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16. R=0,082atm.L.K-1.mol-1

 

 

10.187. El aldehido no cíclico, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a) 2-metil-1-pentenal         b) 3-metil-3-pentenal       

c) 2-metil-3-pentenal         d) 3-metil-2-pentenal

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1

 

 

10.188. 4g. de un compuesto orgánico alifático, producen por combustión 10,23g de dióxido de carbono y 4,18g de agua. Si su peso molecular es 86, y tiene  isomería óptica y geométrica dirás que se trata del

a) 1-penteno-2-ol            b) 3-penteno-2-ol                     c) 2-penteno-2-ol                     d) 3-penteno-1-ol

DATOS : MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16

 

 

10.189. El alcohol alifático, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a) 1-penteno-2-ol            b) 2-penteno-2-ol                     c) 3-penteno-2-ol                    d) 3-penteno-1-ol

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1

 

 

10.190.  Dispones de un compuesto orgánico no cíclico de C,H y O del que sabes que contienen un

53,35% de carbono y un 35,56% de oxígeno. Además 2g del mismo disueltos en 100mL de agua producen una disolución que congela a -0,41ºC, a presión normal, si sabes que no posee isomería óptica , pese a tener carbonos asimétricos dirás que el único compuesto con esas características  es el:

a) ácido butanoico                             b) butano-1,3-diol                 

c) butano-2,3-diol                               d) butano-2,2-diol

DATOS : MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16. Constante crioscópica del agua =1,86 K.kg.mol-1

 

 

 

 

10.191.   Una sustancia orgánica  no cíclica con características ácidas contiene C,H, y O. A 250 C y 750 mm. de Hg, 1,65 g. de la misma en forma de vapor ocupan 629 ml. Su análisis químico elemental es el siguiente:63,1% de C,8,7% de H. Si tiene isomería óptica y geométrica en el mismo compuesto se tratará del ácido:

a)  2-metil-3-pentenoico     b)  3-hexenoico        c) 2-metil-2-pentenoico           d) 4-hexenoico

R=0,082 atm.l. /mol. K.( M.AT:H,1/C,12/O,16)­

 

 

 

10.192. El ácido alifático, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a)  2-metil-2-pentenoico     b)  3-hexenoico        c) 2-metil-3-pentenoico           d) 4-hexenoico

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1

 

 

10.193. Por combustión completa de 2,16g de cierto enol se obtienen 2,688litros de dióxido de carbono, en condiciones normales. Si te dicen que tiene isomería óptica, dirás que se trata del:

a)  3-buteno-1-ol       b) 3-buteno-2-ol                c) 2-buteno-2-ol           d)1-buteno-1-ol

MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16

 

 

10.194. La cetona  alifática, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será :

a)  3-metil-4-hexen-3-ona        b)4-metil-4-hexen-2-ona

c)  3-metil-2-hexen-3-ona        d)3-metil-4-hexen-2-ona

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1

 

 

10.195. Dispones de un compuesto orgánico no cíclico de C,H y O del que sabes que contienen un 58,82% de carbono y un 31,37% de oxígeno. Además 2g del mismo disueltos en 100mL de agua producen una disolución que hierve a 100,102ºC, a presión normal. Si te dicen que posee isomería  óptica y geométrica dirás que se trata del

 a)  1-penteno-1,4-diol y el 3-penteno-1,3-diol b) 1-penteno-1,3-diol y el 3-penteno-1,3-diol

c) 1-penteno-2,3-diol y el 3-penteno-1,3-diol. d) 1-penteno-1,3-diol y el 3-penteno-1,3-diol.

DATOS : MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16. Constante ebulloscópica del agua =0,52 K.kg.mol-1

 

10.196. Un alcohol con un triple enlace, tiene un % de oxígeno del   22,86  . Si tiene isomería óptica, se tratará del:

a)1-butino-2-ol         b) 3-butino-2-ol            

c) 2-butino-2-ol        d) 1-butino-3-ol

MASAS ATÓMICAS: C,12- H,1-O,16

 

 

 

10.197. El nitrilo alifático, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a)  2-metil-2-pentenonitrilo                                     b)2-metil-4-pentenonitrilo           

c)  3-metil-3-pentenonitrilo                                     d) 2-metil-3-pentenonitrilo

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1- N,14

 

 

 

 

10.198. La amida no cíclica, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será :

a)  2-metil-3-pentenoamida            b)            2-metil-2-pentenoamida  

c)  3-metil-3-pentenoamida          d) 2-metil-4-pentenoamida

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1-N,14

 

 

10.199. La amina alifática, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será la:

a)  2-metil-2-butenilamina         b) 1-metil-3-butenilamina                   

c)  1-metil-2-butenilamina                      d) 2-metil-3-butenilamina

MASAS ATÓMICAS: C,12- N,14-H,1

 

 

 

10.200. El éter alifático, de menor peso molecular, que tiene isomería geométrica y óptica será el:

a)  3-metoxi-4-metil-2-penteno      b) 5-metoxi-4-metil-2-penteno                     

c)  3-metoxi-3-metil-1-penteno      d) 5-metoxi-2-metil-2-penteno

MASAS ATÓMICAS: C,12- O,16-H,1

 

 

 

10.201*. Los ácidos racémicos , descubiertos por Pasteur, cuyo nombre procede de los racimos de uvas, de cuyo tratamiento y depósito procedían, eran una mezcla de ácidos tartáricos, ópticamente inactiva, dieron nombre a una especie de isómeros ópticos inactivos (mezcla racémica), aplicable a multitud de compuestos naturales, pues se trata de una mezcla:

a) de diasterómenos al 50%

b) de enantiómeros al 50%

c) de isoméros dextrógiros y levógiros por partes iguales

d) de enantiómeros y diasterómeros por partes iguales

 

 

 

ALMACÉN

Átomo clásico

Átomo cuántico

Periodicidad

Enlace covalente 1

Enlace covalente 2

Enlace coordinado

Enlace iónico

Enlace metálico

Enlaces moleculares

Introducción a la química

Leyes de la química

Disoluciones 1

Disoluciones 2

Disoluciones 3

Disoluciones 4

Determinación de fórmulas 1

Determinación de fórmulas 2

Determinación de fórmulas 3

Estequiometría 1

Termoquímica 1

Termoquímica 2

Termoquímica 3

Termoquímica 4

Termoquímica 5

Termoquímica 6

Termoquímica 7

Termoquímica 8

Cinética Química 1

Cinética Química 2

Cinética Química 3

Equilibrio Químico 1

Equilibrio Químico II

Equilibrio Químico III

Equilibrio Químico IV

Acido-Base 1

Ácido-Base 2

Ácido-Base 3

Ácido-Base 4

Ácido-Base 5

Ácido-Base 6

Ácido-Base 7

Ácido-Base 8

Ácido-Base 9

Redox 1

Redox 2

Redox 3

Redox 4

Redox 5

Redox 6

Redox 7

Redox 8

Redox 9

Redox 10

Solubilidad 1

Solubilidad 2

Solubilidad 3

Solubilidad 4

Nomenclatura Orgánica I

Nomenclatura Orgánica 2

Nomenclatura Orgánica 3

Nomenclatura Orgánica 4

Isomería Orgánica I

Isomería Orgánica II

Isomería Orgánica III

Isomería Orgánica IV

Isomería Orgánica V