GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: TEST DE QUÍMICA CON ENUNCIADOS FORMATIVOS
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Determinación de Fórmulas 2

 

20.El término isómero fue acuñado por Berzelius, el mismo que introdujo los símbolos de los elementos químicos tal y como los conocemos, a principios del siglo XIX. Si te dicen que un enol  no cíclico contiene un 22% de oxígeno, éste deberá tener  una fórmula molecular

a) C3H6O                            b) C4H8O                                c) C3H8O        

d)  C4H10O                          e) Ninguna de las dadas

C=12/O=16/H=1.

 

 

21.Un ácido orgánico monocarboxílico e insaturado, tiene un 44,44% de oxígeno. Si sólo puede adicionar un mol de bromo por mol de ácido. Dirás que se trata del ácido de fórmula molecular

a) C3H4O2                           b) C3H2O2                               c) C4H4O2       

d) C4H6O2                           e) Ninguna de las dadas

C=12/O=16/H=1.

 

 

22. El ácido  láctico fue descubierto por Scheele, en 1780. Su composición se determinó mas tarde, con un 40% de C, de 53,3% de O y 6,67% de H. Es un ácido débil  y su factor de van’t Hoff, puede considerarse 1. Si se prepara una disolución de 2g. del mismo en 100g de agua, la presión de vapor de ésta a 20º pasa de 17,54mmHg a  17,47mmHg , según eso podrás afirmar que su fórmula molecular será:

a) C2O2H2              b) C3O3H6                   c) C3O2H4                  

d) C2O2H4                   e) Ninguna de las dadas

C,12/O,16/H,1

 

 

23. El platino y el caucho tienen un desarrollo común en Europa. Ambos se trajeron de Sudamérica, en la expedición que La Condamine y Antonio de Ulloa hicieron al Perú con objeto de medir un arco del meridiano. El platino se descubre en el río Pinto, y el caucho de un árbol empleado por los nativos para hacer bolas que rebotaban. La expedición de regreso a España fue atacada por piratas ingleses y el platino y el caucho aparecen  en Londres en 1748. Allí, un químico, Priestley que después descubriría el oxígeno, emplea el caucho para borrar huellas de lápiz, rascando sobre el papel, y por eso lo llama rubber (de to rub, frotar). En 1860, el inglés Greville Williams, el primero en estudiar la base de la industria petroquímica,  descubre que su  estructura elemental depende de un hidrocarburo, que llama isopreno, nombre  erróneo propuesto por la creencia de que era  un isómero del propileno (iso-pr-eno). Su composición era C: 88,24%    H:11,76%, pero 4g. de mismo en estado de vapor, a 127ºC y 700mmHg , ocupaban un volumen de 2,095L . Por lo que su fórmula molecular será de:

     a) C6H12                 b) C5H10                      c)  C5H12                     d) C5H8          

C,12/H,1.  R=0,082 atm.L. K-1 mol-1

 

 

24. En el "Tyrocinium Chymicum", especie de Biblia química del siglo XVII, publicada en 1624, años después de la muerte de su autor, el inglés John Beguin, aparece un compuesto con el nombre de "espíritu quemante de saturno", que nadie identificaría con su nombre vulgar actual. Su composición es C: 62,1%    O:27,6%, y el resto H, pero 4g. de mismo en estado de vapor, a 700mmHg y 400K, ocupaban un volumen de 2,46L . Por lo que su fórmula molecular será:

a) C3H6O                b) C4H8O                    c) C3H8O        

d)  C4H10O              e) Ninguna de las dadas

C,12/O,16/H,1;   R=0,082 atm.L. K-1 mol-1

 

 

25.El ácido valeriánico fue descubierto por Chevreul en 1817, que lo nombró ácido delfínico, por extraerlo del aceite del  delfín (delphinus globiceps), aunque después se encontró que era  idéntico al extraído de la planta Valeriana officinalis, por lo que le cambió el nombre a ácido valeriánico, mucho mas apropiado que la traducción del inglés como ácido valérico. Es un ácido monocarboxílico saturado con un % de oxígeno, del 31,37%, por lo cual dirás que se trata del ácido en la nomenclatura de la IUPAC:

a) butanoico          b) pentanoico              c) etanoico     

d) propanoico        e) hexanoico

MASAS ATOMICAS: C=12/H=1/O=16

 

 

 

26.Si trabajas normalmente en un  laboratorio de Química sueles emplear matraces de fondo plano, conocidos como erlenmeyer para preparar disoluciones o para realizar alguna volumetría. Lo que quizá no sepas es que el que lo creó, el alemán Erlenmeyer, determinó en 1870 la fórmula de un repelepolillas, que se solía emplear en las casas, comercializado como naftalina de bolas. Es un hidrocarburo con un % de carbono del  93,75%, siendo el resto H.  Disolviendo 0,412g.del compuesto en 10g. de alcanfor se rebaja el punto de congelación de éste en 13 grados centígrados. Por lo que dirás que su fórmula molecular es :

a) C10H12                b) C10H10                     c)  C12H12                    d) C10H8         

MASAS ATOMICAS: C=12/H=1. Constante crioscópica del alcanfor = 40,4 K.kg.mol-1.

 

 

27. En  las Mémoires de l’Academie des Sciences francesa, de 1688, aparece con autoría de un médico francés, Duclos, la primera referencia a un ácido  extraído del jugo de la acedera, cuando se exprime. Precisamente el nombre de esa planta va ligado a las características ácidas de dicho jugo (oxys, es ácido en griego), por eso a dicho ácido que sería poco mas tarde descrito y estudiado por Boerhave, se le denominó oxálico, con el prefijo ox, tal como la planta, oxalis. Es un ácido dicarboxílico saturado de cadena lineal con un 27% C, por lo que dirás que su fórmula molecular es:

a) C2O4H2              b) C3O4H6                   c) C2O4H4                  

d) C2O2H4                   e) Ninguna de las dadas

C,12/O,16/H,1

 

 

 

28. En 1683, el rey de Suecia, Carlos XI, funda el laboratorio químico modélico (el mejor de Europa, en su tiempo), en Estocolmo, y le encarga la dirección a Urban Hierne El objetivo del laboratorio era estudiar las tierras más favorables para los cultivos, encontrar nuevos remedios médicos, buscar nuevos materiales que resistieran los incendios etc. Los dos primeros trabajos publicados por Hierne salidos de estas investigaciones fueron “Sobre el ácido de las hormigas” y “Sobre el aumento de peso de los metales por  calcinación”. No sería el primer trabajo sobre el ácido de las hormigas, porque en 1670, De Wray ya había sometido a las hormigas a destilación. Se trata de un ácido monocarboxílico de cadena lineal cuyo % de oxígeno era del  53,33%, por lo que dirás que su fórmula molecular es :

a) C2O2H2              b) CO2H4                    c) CO2H2                   

d) C2O2H6                   e) Ninguna de las dadas

C,12/O,16/H,1

 

 

29. Los tártaros en química, eran depósitos (precipitados) que se producían en diferentes procesos, inicialmente en la elaboración del vino, y se llamaron así porque el que los consumía padecía “dolores infernales” (tártaros = infierno en griego). Se dijo que producían gota. Un ácido extraído de los depósitos  que dejaba el vino, se llamó ácido tartárico. Es un ácido débil y su factor de van’t Hoff puede considerarse 1.Su composición centesimal era 32% de C, 64% de O y el resto H. Si se prepara una disolución de 5g. del mismo en 100g de agua, la presión de vapor de ésta a 15º pasa de 12,79mmHg a  12,714mmHg , según eso podrás afirmar que su fórmula molecular será:

a) C4O4H4              b) C4O2H6                   c) C2O2H4                  

d) C4O6H6                   e) Ninguna de las dadas

C,12/O,16/H,1

 

 

30. Un conocido ácido orgánico monocarboxílico, huele bastante mal: una mezcla entre el olor de la mantequilla rancia y los pies sudados, pues precisamente lo eliminamos así. Sin embargo, si se esterifica con etanol, su aroma es el delicioso de la piña, empleándose en las esencias artificiales, componentes normales de tartas, pasteles y helados. Si al quemar 0,5309 g.del éster, obtienes 1,2069 g.de dióxido de carbono y 0,4916 g.de agua. Si la masa molar del mismo  se calcula disolviendo 2g en 100g de agua y observando que se produce un descenso crioscópico de 0,321ºC, dirás que el ácido original es el:

a) propanoico                    b) butanoico               c) etanoico                 

d) metanoico                     e) Ninguno de los mencionados

C=12/O=16/H=1. Constante crioscópica del agua=1,86 K.kg.mol-1.

 

 

31. El colesterol, es una palabra que influye terror. Ya sabes que puede obturar las arterias, y provocándote una parálisis parcial o total de tu cuerpo. Su fórmula fue determinada por Wieland, por lo cual recibió el Nóbel de Química en 1927. Como su nombre indica se trata de un alcohol complejo.  Si se queman 0,5g de dicho producto, se obtienen 1,539g de dióxido de carbono, y 0,5362g de agua, por lo cual dirás que su fórmula empírica será:

a) C27H40O2                        b) C27H46O                  c) C27H40O                  d) C27H46O2    

C,12/O,16/H,1

 

 

32. En 1812, el polaco Casimir Funk, aisla un compuesto de la cáscara de arroz, que curaba una enfermedad conocida como beriberi, tenía el grupo amina, y por eso la denominó vitamina. Su carencia producía muchas enfermedades, aunque no todas contenían el grupo amino. Al año siguiente se aisló de la yema de huevo una sustancia que se denominó soluble A en grasa, en contraste con el factor antiberiberi, que era soluble B en agua. Se ahí pasaron a ser, por propuesta del bioquímico inglés Drummond, vitamina A y vitamina B. La primera, no contiene nitrógeno. Si se queman 0,5g de dicho producto, se obtienen 1,539g de dióxido de carbono, y 0,472g de agua, por lo cual dirás que su fórmula empírica será:

a) C20H30O3                        b) C20H30O2                 c) C20H30O                  d) C20H30O4    

C,12/O,16/H,1

 

 

33. Aunque quizá no lo creas, la palabra asesino, quiere decir consumidor de hachis (término que el árabe significa hierba), la planta de la que se obtiene la marihuana, término de origen portugués que significa embriagador.  Al parecer una tribu árabe que lo consumía, los haxxaxin,  se excitaba así  antes de atacar a las caravanas, asesinando a todos. Sin embargo su uso está atestiguado desde el siglo 28 a.C. Es un éter, que también contiene el grupo alcohol. Si se queman 5g de dicho producto, se obtienen 14,9g de dióxido de carbono, y 3,77g de agua, por lo cual dirás que su fórmula empírica será:

a) C21H26O2                        b) C11H13O                  c) C12H13O2                 d) C21H26O     

C,12/O,16/H,1

34.Los zumos de frutas eran indispensables para prevenir una enfermedad muy característica en los viajeros y exploradores de los siglos XVIII y   XIX, que era el escorbuto, nombre de origen holandés aplicado a las dolencias de la piel.  Producía el sangrado de las encías y la caída de los dientes. El bioquímico húngaro Albert Szent-Györgyi, aisló en 1924, el principio activo que denominó godnose, por ser un remedio “casi divino” para curar la enfermedad, y tener una composición similar a los azúcares. Sin embargo resultó ser un ácido  que  bautizó como ascórbico porque lo curaba; sería la tercera vitamina conocida; la C, nombre propuesto por Drummond en 1920. Esta letra tiene su origen en que antes había sido nombrada la A y B en función de su solubilidad. Tiene una composición centesimal C:40,91%, O:54,54% e H:4,55%. Su masa molecular se determinó midiendo a 17ºC , la presión osmótica de una disolución  preparada con 2 gramos de producto y disolviendo en agua hasta  completar 100mL. Ésta   era de 2,7 atm. Con estos datos podrás asegurar que   su fórmula molecular será:

a) C6H8O4              b) C6H8O2                   c) C6H8O6                   d) C8H8O4

C,12/O,16/H,1

 

 

 

35. Otro alcohol complejo, componentes de las uvas de las que se extrae el vino tinto, es el resveratrol, sustancia de moda, ya que por su formación con polifenoles, no solamente protege la piel exterior, sino que también lo hace con el corazón, disminuyendo el colesterol. Su composición de puede obtener por combustión, ya que quemando 2 g del compuesto se obtienen 5,40g de dióxido de carbono y 0,947g de agua. Con estos datos deducirás que su fórmula empírica es:

a) C14H12O4                        b) C14H8O2                  c) C14H12O3                 d) C14H8O3

C,12/O,16/H,1

 

 

36.La raíz del nombre del ácido glutárico, que también está en otros compuestos químicos, glutámico, glutamina etc, está el  gluten, principio extraído de cereales, cuyo nombre procede del latín gluten, cola pegamento, que lo hace de la raíz gluo, apretar. Precisamente los primeros pegamentos se hicieron a partir del almidón extraído de estos cereales, que producían una interacción por puente de hidrógeno, responsable de estas propiedades. Es un ácido dicarboxílico de cadena lineal, cuya composición es  C:45,45%; O:48,49%  e H:6,06%. Podrás decir que su fórmula empírica es:

a) C6H10O4             b) C5H10O4                  c) C6H8O4                   d) C5H8O4

C,12/O,16/H,1

 

 

37.Desde hace miles de años las hojas del sauce, se empleaban para mitigar los dolores. De ellas se extrajo el ácido salicílico,  nombre que al  derivar del de la planta  (salix en  latín) procede de la sal, con raíz indoeuropea sel*, dado que como ella busca especialmente  la humedad, en este caso para disolverse. Es un ácido orgánico derivado del benceno cuya composición es C:60,87%; O:34,78%; H:4,35%. Con estos datos podrás asegurar que su fórmula empírica es:

a) C7H10O3             b) C7H8O3                   c) C7H6O3                   d) C7H14O3

C,12/O,16/H,1

 

 

38.  En residuo de los vinos, se denominó tártaro, y el ácido obtenido de él, tartárico. Sin embargo había varios ácidos tartáricos isómeros. Uno de ellos, ópticamente inactivo se denominó úvico. Al calentarlo se produjo otro compuesto que por este motivo se denominó pirúvico (del griego pyr, fuego).Descubierto por el sueco Berzelius, en 1835, el mismo año en el que definió la catálisis, es un ácido más fuerte de lo normal, líquido de olor picante, que se produce en el organismo en la glicólisis y en el catabolismo de aminoácidos. Su composición centesimal es 40,91% de C, 54,55% de O y el resto H. Según eso dirás que su fórmula empírica será:

a) C3H6O3              b) C3H4O3                   c) C3H8O3                   d) C3H6O2

C,12/O,16/H,1

 

 

39.  Scheele, tratando aceite de oliva con litargirio, obtuvo un líquido siruposo, que llamó aceite dulce (más tarde y por ese motivo, glicerina, del griego glycos, dulce). 39,13% de C; 52,17% de O;8,70% de H. Si se prepara una disolución de 20g. de la misma en 100g de agua, la presión de vapor de ésta a 25º pasa de 23,77mmHg a  22,87mmHg , según eso podrás afirmar que su fórmula molecular será:

a) C3H8O3              b) C3H6O3                   c) C3H4O2       

d) C3H8O2               e) Ninguna de las dadas

C=12/O=16/H=1.

 

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