GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO   Y  MONEDAS II

 

3. Ácido nítrico concentrado   y moneda española de 50 céntimos  de 1966

(Composición 1g de  Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3 concentrado(fig.1),  casi no reacciona, solo  lentamente  sobre la cara, que en principio se oscurece y después se destruye el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.2-5).

 

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3 (detalle)

Fig.4

El  proceso redox que tiene lugar es:

 

REDUCC:    6HNO3   +6e =   6NO2 +6O2-+6H+

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ____________________________________

              6HNO3 +2Cu=   Al2O3+ 3H2O+ NO2

 

 

Fig.5

4.Ácido nítrico  y moneda española de una peseta de peseta  de 1989

(Peso y composición : 0,5g de  aluminio)

Para poder comparar se toman 2 monedas A y B (fig.6). Solo la A se trata con ácido nítrico concentrado, mientras que la B permanece como testigo, dado que los resultados de las  posibles reacciones son muy difíciles de apreciar. Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3 (fig.7) sobre la moneda A. Pierde el brillo y se oscurece  su cara(fig.7).

 

 

Fig.6

Fig.8

Fig.7

 

La reacciones son las mismas del caso anterior.

 

 

5.Ácido nítrico  y moneda española de 5 céntimos de euro de 2006

(Peso y composición: 3,92g de  acero recubierto de cobre).

Se trabaja con dos monedas, en este caso la A como testigo (fig.8) mientras que la B se somete a la reacción química. En seguida se observa la reacción con el cobre, produciendo las burbujas de NO2  y de NO (fig.9), atacándose completamente la moneda (fig.10). Al cabo de 2 días ,aparece tal como fig.11.

 

 

 

Los  procesos redox que tienen lugar son:

REDUCC:   4HNO3  + 2e- = 2NO2 +  2H2O + 2NO3 -

OXIDAC:             Cu - 2e  = Cu2+

____________________________________________

   4HNO3      +Cu      = Cu(NO3)2 + NO2 (gas) + 2H2O

 

REDUCC:     8HNO3  + 6e- = 2NO +  4H2O + 6NO3 -

OXIDAC:            3Cu - 6e-  = 3Cu2+

_____________________________________________         

8HNO3 +3Cu            = 3Cu(NO3)2 + 2NO (gas) + 4H2O

 

Fig.11

Fig.10

Fig.9

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