ALMACÉN

Reacciones químicas a la gota. Introducción

Reacciones del permanganato en medio ácido y neutro

Reacciones del permanganato en medio básico y muy básico

Catálisis I

Catálisis II

Equilibrio Químico I

Equilibrio Químico II

Indicadores ácido-base I

Indicadores ácido-base II

Electrólisis de disoluciones salinas I

Electrólisis de disoluciones salinas II

Electrólisis de disoluciones salinas III

Electrólisis de disoluciones salinas IV

Electrólisis de disoluciones salinas V

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la concentración

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la diferencia de potencial

Reacciones redox con dicromato potásico

Formación de hidroxióxidos

Reacciones redox con nitritos

Complejos de cobalto

Complejos de cobalto (continuación)

Complejos de cobre (II)

Complejos de cromo(III)

Complejos de níquel(II)

Complejos de níquel(II) continuación

Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno 3

Oxidación de tartratos 1

Oxidación de tartratos 2

Complejos del hierro

Complejos del hierro (continuación)

Árboles químicos I: el árbol de Diana

Árboles químicos II: el gusano de Diana

Árboles químicos III: el árbol de Júpiter

Árboles químicos IV: el árbol de Saturno

Reacción del ácido nítrico con cobre(I)

Reacción del ácido nítrico con cobre(II)

Reacción del ácido nítrico con cinc y magnesio

Reacción del ácido nítrico con hierro (primera parte)

Reacción del ácido nítrico con hierro(final)

Reacción del ácido nítrico con plomo

Reacción del ácido nítrico con estaño 1

Reacción del ácido nítrico con estaño 2

Reacción del ácido nítrico con estaño 3

Reacción del ácido nítrico con cinc

Reacción del ácido nítrico con aluminio

Reacción del ácido nítrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con cinc

Reacción del ácido sulfúrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con el aluminio

Reacción del ácido sulfúrico con el hierro

Reacción del ácido sulfúrico con el plomo

Reacción del ácido sulfúrico con cobre

Reacción del ácido sulfúrico con monedas I

Reacción del ácido sulfúrico con monedas II

Reacción del ácido sulfúrico con papel de estaño

Reacción del ácido clorhídrico con aluminio

Reacción del ácido clorhídrico con cinc

Reacción del ácido clorhídrico con magnesio

Reacción del ácido clorhídrico con hierro

Reacción del ácido clorhídrico con plomo y estaño

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(primera parte)

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(continuación)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(I)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(II)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(III)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(IV)

Reacción del ácido ortofosfórico con monedas I

Reacción del ácido ortofosfórico con monedas II

Reacción del ácido acético glacial con metales(I)

Reacción del ácido acético glacial con metales(II)

Reacción del ácido acético glacial con metales(III)

Reacción del ácido acético glacial con monedas

Reacción del aluminio con hidróxido sódico

Reacción del magnesio con hidróxido sódico

Reacción del cinc con hidróxido sódico

Reacción del hierro con hidróxido sódico

Reacción entre en hidróxido sódico y monedas españolas I

Reacción entre el hidróxido sódico y monedas españolas II

Reacción entre el permanganato potásico y monedas españolas I

Reacción entre el permanganato potásico y monedas españolas II

Reacción entre el dicromato potásico y monedas españolas I

Reacción entre el dicromato potásico y monedas españolas II

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO   Y  MONEDAS I

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del ácido nítrico

 

1. Ácido nítrico concentrado   y moneda española de una peseta de peseta  de 1988

(Composición 1,2g de  Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3 concentrado(fig.1),  casi no reacciona, solo  lentamente  sobre la cara, que en principio se oscurece y después se destruye el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.2-5).

 

 

Fig.1

 

Fig.2 (ampliación)

 

 

 

El  proceso redox que tiene lugar es:

 

REDUCC:    6HNO3   +6e =   6NO2 +6O2-+6H+

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ____________________________________

              6HNO3 +2Al=   Al2O3+ 3H2O+ NO2

 

 

2.Ácido nítrico  y moneda española de una peseta de peseta  de 1966

(Composición : 81-63% cobre, 9-27% estaño, 10% aluminio)

 

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3,  reacciona rápidamente por su cara(fig.6-10), produciéndose numerosas burbujas de gas (NO2 y NO) así como el nitrato de cobre(II) verdoso, y nitrato de estaño amarillento.

 

 

Fig.5

 

 

 

Fig.6

Fig.10

Fig.3

Fig.4

Fig.7

Fig.8

 

Fig.9

Los  procesos redox que tienen lugar son:

REDUCC:   4HNO3  + 2e- = 2NO2 +  2H2O + 2NO3 -

OXIDAC:             Cu - 2e  = Cu2+

____________________________________________

   4HNO3      +Cu      = Cu(NO3)2 + NO2 (gas) + 2H2O

 

REDUCC:     8HNO3  + 6e- = 2NO +  4H2O + 6NO3 -

OXIDAC:            3Cu - 6e-  = 3Cu2+

_________________________________________________          

8HNO3 +3Cu            = 3Cu(NO3)2 + 2NO (gas) + 4H2O

 

 

La masa blanco amarillenta (fig.10) se debe a la reacción  con el Sn:

 

REDUCC:   4H++4HNO3  + 4e- = 4NO2 +  4H2O

         OXIDAC:        2H2O+     Sn - 4e  = SnO2+

_____________________________________

 

4HNO3  +Sn = SnO2(precipitado blanco) + 4NO2 (g)+ 2H2O