GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO   Y  MONEDAS I

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del ácido nítrico

 

1. Ácido nítrico concentrado   y moneda española de una peseta de peseta  de 1988

(Composición 1,2g de  Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3 concentrado(fig.1),  casi no reacciona, solo  lentamente  sobre la cara, que en principio se oscurece y después se destruye el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.2-5).

 

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

 

El  proceso redox que tiene lugar es:

 

REDUCC:    6HNO3   +6e =   6NO2 +6O2-+6H+

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ____________________________________

              6HNO3 +2Al=   Al2O3+ 3H2O+ NO2

 

 

2.Ácido nítrico  y moneda española de una peseta de peseta  de 1966

(Composición : 81-63% cobre, 9-27% estaño, 10% aluminio)

 

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO3,  reacciona rápidamente por su cara(fig.6-10), produciéndose numerosas burbujas de gas (NO2 y NO) así como el nitrato de cobre(II) verdoso, y nitrato de estaño amarillento.

 

 

Fig.5

Fig.6

Fig.10

Fig.3

Fig.4

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Los  procesos redox que tienen lugar son:

REDUCC:   4HNO3  + 2e- = 2NO2 +  2H2O + 2NO3 -

OXIDAC:             Cu - 2e  = Cu2+

____________________________________________

   4HNO3      +Cu      = Cu(NO3)2 + NO2 (gas) + 2H2O

 

REDUCC:     8HNO3  + 6e- = 2NO +  4H2O + 6NO3 -

OXIDAC:            3Cu - 6e-  = 3Cu2+

_________________________________________________          

8HNO3 +3Cu            = 3Cu(NO3)2 + 2NO (gas) + 4H2O

 

 

La masa blanco amarillenta (fig.10) se debe a la reacción  con el Sn:

 

REDUCC:   4H++4HNO3  + 4e- = 4NO2 +  4H2O

         OXIDAC:        2H2O+     Sn - 4e  = SnO2+

_____________________________________

 

4HNO3  +Sn = SnO2(precipitado blanco) + 4NO2 (g)+ 2H2O