GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
para imprimir(pdf)
volver a inicio

DICROMATO POTÁSICO   Y  MONEDAS III

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del dicromato potásico 

 

3.Dicromato potásico diluido   y moneda española de 50cts de peseta  de 1966

(Composición :  90% aluminio) Comparación con el caso 2.

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de K2Cr2O7 . Al agregar una gota de ácido clorhídrico diluido para activar el oxidante, el metal reacciona violentamente (fig.1-5), con desprendimiento de hidrógeno, produciéndose  también sal de cromo (III) verdosa. Al cabo de varios días la moneda toma el aspecto de la fig 6.

 

Fig.1

Fig.2 (detalle)

Fig.3

Fig.4

Fig.5(ampliación)

Fig.6

Fig.11

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Fig.10

Los  procesos redox fundamentales que tienen lugar son:

 

REDUCC:    K2Cr2O7   +14HCl+6e =   2Cr3++2K++14H+ +7O2-+14Cl-

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ________________________________________________

              K2Cr2O7 +2Al=   2AlCl3+ 7H2O+ 2CrCl3 +2KCl

 

 

REDUCC:    6HCl+6e =   6Cl-+3H2

OXIDAC:         2Al     - 6e  = 2Al3+

        ________________________________________________

              6HCl +2Al=   2AlCl3+ 3H2 ( burbujas)

 

 

La comparativa con la reacción del dicromato con la moneda de Cu, marca unas diferencias muy notables (Fig. 7-10), y mucho mas con las monedas originales sin haber reaccionado (fig.11)