ALMACÉN

Reacciones químicas a la gota. Introducción

Reacciones del permanganato en medio ácido y neutro

Reacciones del permanganato en medio básico y muy básico

Catálisis I

Catálisis II

Equilibrio Químico I

Equilibrio Químico II

Indicadores ácido-base I

Indicadores ácido-base II

Electrólisis de disoluciones salinas I

Electrólisis de disoluciones salinas II

Electrólisis de disoluciones salinas III

Electrólisis de disoluciones salinas IV

Electrólisis de disoluciones salinas V

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la concentración

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la diferencia de potencial

Reacciones redox con dicromato potásico

Formación de hidroxióxidos

Reacciones redox con nitritos

Complejos de cobalto

Complejos de cobalto (continuación)

Complejos de cobre (II)

Complejos de cromo(III)

Complejos de níquel(II)

Complejos de níquel(II) continuación

Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno 3

Oxidación de tartratos 1

Oxidación de tartratos 2

Complejos del hierro

Complejos del hierro (continuación)

Árboles químicos I: el árbol de Diana

Árboles químicos II: el gusano de Diana

Árboles químicos III: el árbol de Júpiter

Árboles químicos IV: el árbol de Saturno

Reacción del ácido nítrico con cobre(I)

Reacción del ácido nítrico con cobre(II)

Reacción del ácido nítrico con cinc y magnesio

Reacción del ácido nítrico con hierro (primera parte)

Reacción del ácido nítrico con hierro(final)

Reacción del ácido nítrico con plomo

Reacción del ácido nítrico con estaño 1

Reacción del ácido nítrico con estaño 2

Reacción del ácido nítrico con estaño 3

Reacción del ácido nítrico con cinc

Reacción del ácido nítrico con aluminio

Reacción del ácido nítrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con cinc

Reacción del ácido sulfúrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con el aluminio

Reacción del ácido sulfúrico con el hierro

Reacción del ácido sulfúrico con el plomo

Reacción del ácido sulfúrico con cobre

Reacción del ácido sulfúrico con monedas I

Reacción del ácido sulfúrico con monedas II

Reacción del ácido sulfúrico con papel de estaño

Reacción del ácido clorhídrico con aluminio

Reacción del ácido clorhídrico con cinc

Reacción del ácido clorhídrico con magnesio

Reacción del ácido clorhídrico con hierro

Reacción del ácido clorhídrico con plomo y estaño

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(primera parte)

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(continuación)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(I)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(II)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(III)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(IV)

Reacción del ácido ortofosfórico con monedas I

Reacción del ácido ortofosfórico con monedas II

Reacción del ácido acético glacial con metales(I)

Reacción del ácido acético glacial con metales(II)

Reacción del ácido acético glacial con metales(III)

Reacción del ácido acético glacial con monedas

Reacción del aluminio con hidróxido sódico

Reacción del magnesio con hidróxido sódico

Reacción del cinc con hidróxido sódico

Reacción del hierro con hidróxido sódico

Reacción entre en hidróxido sódico y monedas españolas I

Reacción entre el hidróxido sódico y monedas españolas II

Reacción entre el permanganato potásico y monedas españolas I

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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PERMANGANATO POTÁSICO  Y  MONEDAS II

 

3.  Permanganato potásico y moneda española de 5 céntimos de peseta  de 1945  (99%Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de KMnO4 (fig.1),  reacciona atacándose el grabado y produciéndose dióxido de manganeso marrón (fig.2 a 4), formándose en su superficie una costra que se va cayendo (fig.5-7)

 

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.16

Fig.15 (ampliación)

Salvo en el primer caso (Composición 99% de Al), las demás reacciones son similares a las justificadas en el QG-78, puesto que el componente fundamental es el Cu.

Fig.4

Fig.14

Fig.12

Fig.10

5. Permanganato potásico   y moneda española de 1 peseta de 1975 (Cu-Ni)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de KMnO4(fig.11) sobre la moneda, observamos que no reacciona ( fig.12-14). Sin embargo al cabo de un par  de horas se observa en la ampliación, que cl grabado va desapareciendo (fig.15-16).

 

 

 

Fig.9

Fig.5 (detalle)

Fig.6(detalle)

Fig.13

Fig.7

Fig.8

4. Permanganato potásico y moneda de 1959 de una peseta (Al-bronce) (81,63%Cu-9,27%Sn-10%Al)

 

 

Dado que el componente fundamental de la moneda es el aluminio, la reacción redox es parecida a la formulada  en química a la gota, anterior (apartado 1).

REDUCC:    2KMnO4  + 6e- =   2MnO2 + 2K++4O2-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ______________________________________________

              2KMnO4+2Al =   K2O+ 2MnO2 +Al2O3