GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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PERMANGANATO POTÁSICO   Y  MONEDAS I

 

Hasta ahora hemos visto el comportamiento de diferentes monedas españolas, frente a los ácidos y las bases fuertes mas conocidas. Ahora vamos a visualizar  frente a un poderoso oxidante como el perman-ganato potásico.

 

1.Permanganato potásico diluido   y moneda española de una peseta de peseta  de 1990

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de KMnO4 (fig.1),  reacciona lentamente por sus bordes;  después sobre la cara, destruyendo el relieve con  (fig.3-4), formándose MnO2, marrón (fig.5-6). La moneda es de cuproníquel, lo que explicaría la destrucción del relieve.

 

Fig.1

Fig.2

F ig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6

Fig.9

Fig.10

 

2. Permanganato potásico  sobre moneda de una peseta de 1982.

Mientras que em la moneda anterior, el  producto de la reacción  era el dióxido de manganeso marrón, en este caso se forma también cromato potásico verde. La moneda es de cobre. Se opera como en casos anteriores y enseguida comienza a formarse el manganato potásico verde (fig.10) y por fuera de la moneda el dióxido de manganeso marrón oscuro (fig.11).

 

Fig.7

Fig.11

Fig.8

Como se observa los procesos químicos que justifican las formación de los productos resultantes, en el primer caso dióxido de manganeso (marrón oscuro) y en el segundo, el  manganato potásico (verde) y dióxido de manganeso , serían los siguientes:

 

 

 

REDUCC:    2KMnO4  + 6e- =   2MnO2+ K2O+3O2-

   OXIDAC:         2Ni      - 6e  = 2Ni3+

        ______________________________________________

              2KMnO4 +2Ni=   2MnO2+ K2O+ Ni2O3

 

 

 

 

 

 

REDUCC:    2KMnO4  + 4e- =   K2MnO4+ MnO2+2O2-

   OXIDAC:         2Cu      - 4e  = 2Cu2+

        ______________________________________________

              2KMnO4 +2Cu=   K2MnO4+ MnO2+  2CuO

 

 

 

 

Fig.12