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GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO  ORTOFOSFÓRICO  Y  METALES (IV)

 

1.Ácido ortofosfórico 14M y estaño

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de ácido ortofosfórico 14M, inicialmente parece que  no reacciona (fig.1), pero al cabo de unos pocos minutos la reacción  es fundamentalmente superficial (fig. 2), atacándose la lámina (fig.3), formándose en su superficie ortofosfato de estaño (fig.4- 7) insoluble de color blanco grisáceo. No se aprecia el desprendimiento de hidrógeno, sólo superficialmente en las últimas fotos.

 

 

 

 

ALMACÉN

Reacciones químicas a la gota. Introducción

Reacciones del permanganato en medio ácido y neutro

Reacciones del permanganato en medio básico y muy básico

Catálisis I

Catálisis II

Equilibrio Químico I

Equilibrio Químico II

Indicadores ácido-base I

Indicadores ácido-base II

Electrólisis de disoluciones salinas I

Electrólisis de disoluciones salinas II

Electrólisis de disoluciones salinas III

Electrólisis de disoluciones salinas IV

Electrólisis de disoluciones salinas V

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la concentración

Electrólisis del sulfato de cinc: efecto de la diferencia de potencial

Reacciones redox con dicromato potásico

Formación de hidroxióxidos

Reacciones redox con nitritos

Complejos de cobalto

Complejos de cobalto (continuación)

Complejos de cobre (II)

Complejos de cromo(III)

Complejos de níquel(II)

Complejos de níquel(II) continuación

Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno 3

Oxidación de tartratos 1

Oxidación de tartratos 2

Complejos del hierro

Complejos del hierro (continuación)

Árboles químicos I: el árbol de Diana

Árboles químicos II: el gusano de Diana

Árboles químicos III: el árbol de Júpiter

Árboles químicos IV: el árbol de Saturno

Reacción del ácido nítrico con cobre(I)

Reacción del ácido nítrico con cobre(II)

Reacción del ácido nítrico con cinc y magnesio

Reacción del ácido nítrico con hierro (primera parte)

Reacción del ácido nítrico con hierro(final)

Reacción del ácido nítrico con plomo

Reacción del ácido nítrico con estaño 1

Reacción del ácido nítrico con estaño 2

Reacción del ácido nítrico con estaño 3

Reacción del ácido nítrico con cinc

Reacción del ácido nítrico con aluminio

Reacción del ácido nítrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con cinc

Reacción del ácido sulfúrico con magnesio

Reacción del ácido sulfúrico con el aluminio

Reacción del ácido sulfúrico con el hierro

Reacción del ácido sulfúrico con el plomo

Reacción del ácido sulfúrico con cobre

Reacción del ácido sulfúrico con monedas I

Reacción del ácido sulfúrico con monedas II

Reacción del ácido sulfúrico con papel de estaño

Reacción del ácido clorhídrico con aluminio

Reacción del ácido clorhídrico con cinc

Reacción del ácido clorhídrico con magnesio

Reacción del ácido clorhídrico con hierro

Reacción del ácido clorhídrico con plomo y estaño

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(primera parte)

Reacción del ácido clorhídrico con cobre(continuación)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(I)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(II)

Reacción del ácido ortofosfórico con metales(III)

Fig.1

 

Fig.3

Fig.2

 

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H3PO4  + 6e- =   3H2 + 2PO4 3-

   OXIDAC:         3Pb      - 6e  = 3Pb2+

        ______________________________________________

                            2H3PO4  +3Pb=   3H2(gas)+ Pb3(PO4)2

 

 

REDUCC:    H3PO4  + 2e- =   H2 + HPO4 2-

   OXIDAC:         Pb      - 2e  = Pb2+

        ______________________________________________

                            H3PO4  +Pb =   H2(gas)+ PbHPO4

 

 

Fig.8

2. Ácido ortofosfórico 14M y granallas de plomo

En este caso si se produce reacción visible con desprendimiento de hidrógeno gas al cabo de escasos minutos(fig.8-12)

 

 

Fig.10 (ampliación)

Fig.7

Fig.9

Fig.4

Fig.5 (detalle)

Fig.11 (detalle)

Fig.6

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H3PO4  + 6e- =   3H2 + 2PO4 3-

   OXIDAC:         3Sn      - 6e  = 3Sn2+

        ______________________________________________

                            2H3PO4  +3Sn =   3H2(gas)+ Sn3(PO4)2

 

 

REDUCC:    6H3PO4  + 6e- =   3H2 + 6H2PO4 1-

   OXIDAC:         3Sn      - 6e  = 3Sn2+

        ______________________________________________

                            6H3PO4  +3Sn =   3H2(gas)+ 3Sn(H2PO4)2