GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO  ORTOFOSFÓRICO  Y  METALES (II): Actuando sobre magnesio

 

1.Ácido ortofosfórico 14M y cinta de magnesio

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de ácido ortofosfórico 14M(fig.1),  que reacciona desde el inicio violentamente (fig. 2), atacándo la cinta de magnesio, con desprendimiento de hidrógeno de forma espectacular (fig.3-4) ( hasta el punto de desenfocar la imagen), partiéndose la cinta en varios fragmentos(fig.5-10), hasta prácticamente desparecer el magnesio (fig 13-16), formándose ortofosfato de magnesio  insoluble  y también dihidrógeno ortofosfato de magnesio, muy soluble.

Fig.1

Fig 2(detalle)

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6 (detalle)

Fig.7

Fig.8 (ampliación)

Fig.9

Fig.10(detalle)

Fig11 (detalle)

Fig.12 (detalle)

Las reacciones químicas que se producen son redox

La general produce ortofosfato de magnesio insoluble

REDUCC:    2H3PO4  + 6e- =   3H2 + 2PO4 3-

   OXIDAC:         3Mg      - 6e  = 3Mg2+

        ______________________________________________

                            2H3PO4  +3Mg =   3H2(gas)+ Mg3(PO4)2

 

también puede producirse el dihidrógeno ortofosfato soluble

REDUCC:    4H3PO4  + 4e- =   2H2 + 4H2PO4 1-

   OXIDAC:         2Mg      - 4e  = 2Mg2+

        ______________________________________________

                       4H3PO4  +2Mg=   2H2(gas)+ 2Mg(H2PO4)2

 

 

Fig.13

Fig.14(detalle)

Fig.15(detalle)

Fig.16(detalle)