GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Ácido sulfúrico y  aluminio

1. Con ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con granalla de aluminio, y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). Si se recuerda, estas mismas granallas casi no reaccionaban con el ácido nítrico concentrado (QG43). En este caso la reacción no es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al cabo de unos minutos (fig.2). Después se desarrolla violentamente, cesando al cabo de media hora.A parte del proceso normal, tal como el que tenía lugar entre el ácido sulfúrico y el magnesio (QG47), también pueden ocurrir otros procesos, por eso se aprecian varios tipos de burbujas diferentes.

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente

 

   REDUCC:    3H2SO4  + 6e- = 3SO4 2-+  3H2

   OXIDAC:                  2Al     - 6e  = 2Al3+

        ______________________________________________

                       3H2SO4  +2Al  =   H2(gas)+ Al2(SO4)3

 

Proceso secundario

 

   REDUCC:    6H2SO4  + 6e- = 3SO2 (g)+  6H2O + 3SO4 2-

   OXIDAC:                  2Al      - 6e  = 2Al3+

        ______________________________________________

                   3H2SO4  +2Al  =   3SO2(gas)+ Al2(SO4)3 + 6H2O

 

Fig.1

Fig.2( ampliación)

Fig.3 (ampliación)

Fig.4

Fig.5 (ampliación)

Fig.6

Fig.7

2. Ácido sulfúrico 1,5M + Al

Prácticamente no reacciona (fig.8). Al cabo de cierto tiempo se observa  al ampliar la foto, una burbuja de hidrógeno sobre una granalla de aluminio (fig.9)

Fig.8

Fig.9(ampliación)