GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Nítrico 1,5M sobre cinta de magnesio (ampliación)

 

Se trabaja como en reacciones anteriores, sin embargo se observa una gran producción de gases casi de forma instantánea, gases con una apariencia distinta a la de prácticas a la gota anteriores con el ácido nítrico. Esto se debe a que la reacción es con un elemento del grupo 2, que son mucho mas reductores que los elementos anteriores, por este motivo el proceso redox es diferente, ya que se desprende hidrógeno que reduce al ácido nítrico para producir  hidroxilamina, que se descompone dando nitrógeno y amoniaco, y también óxido nitroso. Por lo tanto los gases que se observan corresponden a estos últimos productos [1] .La sucesión de fotos es la dada en las fig.1 a 7. En 30 minutos culmina el proceso.

NOTA: El exceso de producción de gases produce el desenfoque de muchas fotos.

Los procesos redox a tener en cuenta serían:

 

      a)                 REDUCC: 6H+ +  HNO3  + 6e- = NH2OH +2H2O

                           OXIDAC:      3Mg    - 6e  = 3Mg2+

                      ___________________________________________________________

                             6H+ +  HNO3  +3Mg +  = NH2OH +2H2O+3Mg2+

 

                          7HNO3  +3Mg =3Mg(NO3)2+ NH2OH +2H2O

        b)               

REDUCC:   2H++ NH2OH +2e        = NH3(g)+ H2O

OXIDAC:       2NH2OH-2e   =          N2(g)+2H2O+ 2H+

                  _______________________________________________________________

                                               3NH2OH =  NH3(g)+ N2(g)+3H2O

 

        c/             REDUCC:   4H++ 2NH2OH +4e      = 2NH3(g)+ 2H2O

OXIDAC:       2NH2OH-4e   =          N2O(g)+H2O+ 4H+

                  _______________________________________________________________

                                               4NH2OH =  2NH3(g)+ N2O(g)+3H2O

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6

Fig.7

Nítrico 13M sobre cinta de magnesio (ampliación)

Se trabaja como en reacciones anteriores. El resultado es diferente al expuesto anteriormente, pues se observa las burbujas marrones características de NO2  (fig.8-11), que se producen inicialmente, aparte de los otros gases que se desprenderían en las reacciones secundarias.

                           REDUCC: 12H+ +  6HNO3  + 12e- = 3NO2 +3NO+  9H2O

                           OXIDAC: 6Mg    - 12e  = 6Mg2+

_____________________________________________________________

                             12H+ +  6HNO3  +12Mg +  =3NO2 +3NO+  9H2O

 

                          18HNO3  +6Mg =3NO2 +3NO+  9H2O+6Mg2++12NO3-

 

                        18HNO3   +6Mg    = 6Mg(NO3)2 + 3NO2 (g) +3NO(g) +9H2O

 

Fig.8

Fig.9

Fig.10

Fig.11

Fig.12

Pasada media hora ya no se desprende el dióxido de nitrógeno, y sólo se aprecian los gases de las reacciones secundarias (fig.12)

 



[1] Atestiguado en el siglo XIX por Rivers( J.C.S 42, 443-445, 1883.