GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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REACCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO  CON ESTAÑO

 

1.3. Reacción del HNO3 3M con plancha de estaño

Hasta ahora hemos visto a través de la química a la gota, las fotografías de reacciones químicas del estaño con ácido nítrico concentrado. En la bibliografía suele leerse que el estaño reacciona mejor con el ácido nítrico diluido. Vamos a comprobarlo

Comenzaremos en nuestra parte experimental operando como de costumbre, con una gota de ácido nítrico 3M, y pequeña trozo de placa de estaño  de 1 cm2  de superficie. Inicialmente la reacción es bastante violenta como se observa en la fig.1, con el desprendimiento de gases especialmente el NO incoloro, según el proceso:

REDUCC:   12H++4HNO3  + 12e- = 4NO +  8H2O

                                            OXIDAC:        6H2O+     3Sn - 12e  = 3SnO2+ 12H+

_________________________________________________________________

4HNO3      +3Sn     = 3SnO2(precipitado blanco) + 4NO (gas incoloro) + 2H2O

Fig.1

La reacción es inicialmente muy lenta, hasta pasados 15 minutos, cuando se acentúa el desprendimiento (fig. 2, 3)

Fig.2

Fig.3 (ampliación)

El dióxido de estaño blanquecino, va haciéndose más consistente y tomando una apariencia gelatinosa (Fig. 4).

Fig.4

1.4. Ácido nítrico 6M con hoja de estaño

En este caso los tiempos de reacción se reducen (compárese la fig. 1 con la 5,6 y 7), tomadas a los 15 minutos

Fig.5

Fig.6

Fig.7

Fig.8 (ampliación)

La reacción remite al cabo de media hora (fig.9)

Fig.9