GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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REACCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO  CON ESTAÑO

 

1.1.  Reacción del ácido nítrico concentrado (13M), con cinta de estaño (continuación).

Realmente la cinta de estaño empleada para soldar, no tiene únicamente estaño, sino también plomo en una proporción variable. La normal de 1mm de sección (la empleada aquí), suele tener una proporción del 60% de estaño y del 40% de plomo, por eso las reacciones con ambos metales se superponen y aunque los gases producidos son similares, los precipitados blancos son diferentes, ya sea de dióxido de estaño, ya de nitrato de plomo (II).

Las reacciones simultáneas que se producen en los procesos redox  se visualizan en las fig 1-6. Especialmente en las dos últimas se observa la cristalización del nitrato de plomo (II), frente a la formación del dióxido de estaño gelatinoso al hidratarse, y serían:

 

                         REDUCC: 12H+ +  6HNO3  + 12e- = 3NO2 +3NO+  9H2O

                          OXIDAC: 2Sn +  4H2O+  2Pb - 12e  = 2Pb2++ 2SnO2+8H+

_____________________________________________________________

                             4H+ +  6HNO3  + 2Sn +  2Pb =3NO2 +3NO+  5H2O + 2Pb2+ + 2SnO2

                          10HNO3  + 2Sn +  2Pb = 3NO2 + 3NO+  5H2O+2Pb2++ 2SnO2+ 4NO3- 

10HNO3   +2Sn +   2Pb    = 2Pb(NO3)2 + 3NO2 (g) +3NO(g)+ 2SnO2(s) +5H2O

Fig.1

Fig.2

Fig.10

Fig.9 (ampliación)

Posteriormente se produce, según proceso ya estudiado el NO (incoloro),  (fig.8-10), con la peculiaridad de formarse el producto de color blanco (SnO2), sobre el que se desprenden las burbujas.

Fig.8

Fig.7

Fig.6

Fig.5

Fig.4 (ampliación)

Fig.3

1.2. Reacción del HNO3 13M con plancha de estaño

Comenzaremos en nuestra parte experimental operando como de costumbre, con una gota de ácido nítrico 13M, y pequeña trozo de placa de estaño  de 1 cm2. de superficie. Inicialmente la reacción es bastante violenta como se observa en la fig.7. con el desprendimiento de gases especialmente el NO2, marrón, según el proceso:

REDUCC:   4H++4HNO3  + 4e- = 4NO2 +  4H2O

                                            OXIDAC:        2H2O+     Sn - 4e  = SnO2+ 4H+

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4HNO3      +Sn     = SnO2(precipitado blanco) + 4NO2 (gas marrón) + 2H2O