GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
para imprimir(pdf)
volver a inicio

REACCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO  CON ESTAÑO

 

1.1. Reacción del HNO3 13M con hilo de estaño

Comenzaremos en nuestra parte experimental operando como de costumbre, con una gota de ácido nítrico 13M, y pequeña trozo de hilo de estaño  de 1 cm. de longitud. Inicialmente la reacción es bastante violenta como se observa en la fig.1. A continuación el desprendimiento de gases (NO2, marrón) y NO (incoloro), va aumentando (fig.2-3), con la peculiaridad de formarse el producto lechoso de color blanco (SnO2), sobre el que se desprenden las burbujas (Fig. 4-5)

Fig.2

Fig.4 (ampliación)

Las reacciones principales  que se producen, son:

 REDUCC:   4H++4HNO3  + 4e- = 4NO2 +  4H2O

                                            OXIDAC:        2H2O+     Sn - 4e  = SnO2+ 4H+

_________________________________________________________________

4HNO3      +Sn     = SnO2(precipitado blanco) + 4NO2 (gas marrón) + 2H2O

 

La característica especial del estaño es la no producción del nitrato de estaño, y sí, la de dióxido de estaño.

Por lo tanto el cambio, a diferencia de otros metales, es hacia el máximo estado de oxidación.

También se va a producir en menor escala, el óxido de nitrógeno (II) gas incoloro, según reacción:

 

 

  REDUCC: 12H++  4HNO3  + 12e- = 4NO +  8H2O

                                      OXIDAC:        6H2O+     3Sn - 12e  = 3SnO2 +12H+

___________________________________________________________________

4HNO3      +3Sn     = 3SnO2(precipitado blanco)+ 4NO (gas incoloro) + 2H2O

 

 

Fig.12

Finalmente al cabo de dos horas, la masa gelatinosa de dióxido de estaño se va secando y cuarteando (fig12)

Fig.11

Fig.10

Fig.9(ampliación)

Fig.7 (ampliación)

Fig.6

El dióxido de estaño blanquecino, va haciéndose más consistente y tomando una apariencia gelatinosa (Fig. 6-11)

Fig.5

Fig.3

Fig.8

Fig.1