GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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REACCIONES REDOX CON NITRITOS

Por lo general se ha considerado a los nitritos como agentes reductores, que fácilmente se oxidaban a nitratos, sin embargo en este trabajo veremos como también pueden ser oxidantes.

a) Reacción con permanganato potásico en medio ácido

Para estudiar su  comportamiento como reductor, se puede emplear su reacción con permanganato potásico en medio ácido. Para ello  en la química a la gota, se emplea sólo 2 o 3 cristalitos de permanganato potásico puro, que se disuelve en una gota de agua destilada, formando la gota del agente oxidante, mientras que unos cristalitos de nitrito sódico disueltos en agua destilada, con una gota de ácido sulfúrico, será la gota del agente reductor (fig.1) y sucesivas.

Fig.1


Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Dado que el ácido empleado para acidificar el nitrito, es el sulfúrico,al mezclarse (fig.2), enseguida se forma sulfato de manganeso(II) incoloro (fig.5), que apenas se nota, y pero también el nitrito se desproporciona a óxido nítrico y nitrato sódico, por lo que  aparecen  las burbujas características de NO (g) ( fig.3), según los dos  procesos simultáneos:

          2KMnO4 + 5NaNO2+ 3H2SO4    2MnSO4 +5NaNO3+ K2SO4 +3H2O         

 

                               3NaNO2 + H2SO4      NaNO3 + 2NO (g)+ Na2SO4 + H2O

Teniendo en cuenta que las sales y ácidos fuertes están completamente disociados en disolución los proce-sos redox detallados serían:

Proceso 1:

REDUCC:      2MnO4 -+ 16H+ + 10e-          = 2Mn2+ + 8 H2O

OXIDAC:       5 NO2- +5 H2O -10e-             = 5 NO3- + 10H+

2MnO4 -+ 6H++ 5NO2-          =2Mn2+ + 3H2O + 5 NO3-

Proceso que en forma molecular se completaría:

KMnO4 +5 NaNO2 +3H2SO4            2MnSO4 + K2SO4 + 5 NaNO3 + 3H2O

Púrpura                                                incoloro

Proceso 2:

REDUCC:      2NO2- +4H+ + 2e       =  2NO (g) + 2H2O

OXIDAC:       NO2- + H2O - 2e         = NO3-+ 2H+

   3NO2- +2H+                = 2NO (g) + H2O + NO3-

Completándolo en forma molecular :   3NaNO2 +H2SO4         2NO (g) + H2O + NaNO3 + Na2SO4

 

2) Reacción con  fucsina básica  

En la reacción de los nitritos en medio sulfúrico con la fucsina básica, actúan como oxidantes de la fucsina, para eso se ponen en comunicación las gotas tal como indica la fig 6, y  se observan los cambios de color de la fucsina. En el proceso se nota el desprendimiento de NO(g), dentro de la reducción del nitrito, y  también la desproporción del nitrito según el proceso 2 de la reacción anterior.

Fig.6

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Fig.10

Los procesos redox detallados serían:

Proceso 1:

REDUCC:                                    NO2- +2H+ + e-    =  NO (g) + H2O

OXIDAC:
Rojizo   
Incoloro
globalmente y en forma molecular: