GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 8

PVQ8-1*

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

Fotografía 1

En  el embudo de decantación A, se disponen 10 mL de agua destilada y  en B, 2,0 g de carburo cálcico del 80% de riqueza. Se abre la llave del embudo E  y el gas que se desprende se recoge sobre agua,  a 20ºC y 750mmHg de presión, en el frasco invertido C.

a)¿Qué gas se recoge  en el matraz?  Formula e iguala la reacción

b) ¿Sobra algún producto? ¿Cuánto?

c) ¿Qué volumen ocuparía el gas en las condiciones dadas?

Datos.Masas atómicas : Ca=40,  H=1,   O=16. C=12. Presión del vapor de agua a 20ºC=17,5mmHg

R= 0,082 atm-L.K-1 mol-1


 

PVQ8-2* Tres compuestos sólidos

 

 

En la fotografía aparecen tres sustancias químicas, dos inorgánicas y una orgánica, en estado sólido.

1)      Escribe la fórmula química del bromato de potasio.

2)      Escribe la formula química del ácido malónico teniendo en cuenta que su nombre es propanodicarboxílico.

3)       Escribe la fórmula química del sulfato de manganeso teniendo en cuenta que cristaliza con una molécula de agua.

4)      Calcula los moles de cada una de las sustancias que existen en los tres vidrios de reloj.

5)      La solubilidad del bromato de potasio  en agua a 0º C es  6,9 gramos de sal por 100 gramos de agua. Calcula los gramos de agua necesarios a esa temperatura para disolver  los cuatro gramos de  bromato de potasio.

6)      Indica los iones que aparecen al disolver en agua el bromato de potasio.

7)      Calcula el tanto por ciento en peso de oxígeno que contiene el ácido malónico.

8)      Calcula los gramos de carbono que están combinados en el ácido malónico que hay en el vidrio de reloj.

9)      Calcula la relación de gramos de agua a gramos de sulfato de manganeso anhidro que hay en el vidrio de reloj.

10)  El sulfato de manganeso es un fertilizante agrícola por el manganeso que proporciona al suelo. Si un agricultor añade 100 kg de sulfato de manganeso monohidratado en un terreno de  1000  metros cuadrados calcula la cantidad de manganeso que ha añadido por metro cuadrado.

 

 

Datos masas atómicas  H=1, C=12, O = 16 , Br= 80, K=39, Mn= 55

 

 

 

PVQ8-3**

 

En la pila de la figura, el electrodo A, es una placa de Zn, sumergida en una sal de Zn2+, 1M. Mientras que en B se dispone una sortija metálica. C es un  papel de filtro humedecido en una disolución de nitrato sódico. El voltímetro marca 1,45V. Conociendo los potenciales normales de reducción de los siguientes pares:

E0  del par Cu2+/Cu = 0,34V.           E0  del par Zn2+/Zn =- 0,76V.

E0  del par Ag1+/Ag = 0,80V.            E0  del par Fe2+/Fe = -0,44V.

E0  del par Ni2+/Ni= -0,25V.             E0  del par Al3+/Al = -1,66V.

 

Determina:

a)      El posible metal de la sortija

b)      La circulación electrónica a través del circuito interno ACB, y la reacción química que tiene lugar

c)      ¿Se disuelve el cinc, o precipita el Zn2+?

d)     El valor que indicaría el voltímetro en el caso de una variación de la concentración del Zn2+ en un 20%