GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA

  

PVQ30-1.**. Obtención de gases

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

Fig.1

Fig.2

 

En la fotografía 1 aparecen: una botella que contiene ácido clorhídrico, con el nombre comercial de salfumant, un recipiente de vidrio y un vaso de plástico. Dela

Los dos recipientes contienen un líquido transparente que procede de la botella y que es ácido clorhídrico.

La fotografía 2 se obtiene al añadir el papel de aluminio sobre el ácido, casi de inmediato se produce una reacción química con desprendimiento de un gas, y un cambio perceptible de color después de la reacción, como puede observarse en la fotografía 3.

La fotografía 3 se obtiene al añadir el sólido blanco al vaso que contiene el ácido, de forma instantánea se produce una reacción química con desprendimiento de un gas.

 

Datos. Masas atómicas H=1, Cl= 35,5, C=12, O=16, Na=23. Al= 27, Constante de los gases R = 8,31 J/mol K

1 atm = 101325 Pa

 

1)     El ácido clorhídrico es una disolución en agua del gas cloruro de hidrógeno. Si en 400 mL de agua se disuelve el gas cloruro de hidrógeno contenido en un recipiente de 2,50 L que está a la temperatura de 20ºC y a la presión de 0,98 atmósferas, determinar la molaridad de la disolución ácida obtenida.

2)     Escribir e igualar las reacciones químicas que se producen en cada recipiente.

3)     Calcular el volumen de gas medido en condiciones normales que puede obtenerse al añadir 0,200 gramos de papel de aluminio sobre un exceso de ácido clorhídrico.

4)     Calcular el volumen de gas medido a 1,2 atmósferas y 25ºC que puede obtenerse al añadir 2,00 gramos de hidrógenocarbonato de sodio a un exceso de ácido clorhídrico.

 

 

PVQ30-2*

Electrólisis del nitrato de plata 

 

 

 

Fig.3

En A se disponen 10mL de HCl  6N, y en B, cantidad suficiente de carbonato cálcico. Se abre la llave E, y por el tubo de la derecha se desprende un gas, que burbujea en C, donde existen 10mL de fenolato sódico al 5% (densidad 1g/mL)

a)     Formula la reacción que ha tenido lugar

b)     Qué cantidad de fenol se habrá formado. ¿Precipitará?

Solubilidad del fenol 8g/100mL

MASAS ATÓMICAS: C,12. O,16; H,1; Na,23

 

En la foto dada, se observa un árbol de diana (precipitación de plata), por electrólisis de 50 mL de disolución de nitrato de plata 0,5M, con corriente continua de 3V, durante determinado tiempo. Un amperímetro en el circuito marcaba 2A. La electrodeposición de plata, recogida y una vez seca, pesó 1g.

 

a)     Qué será A. Formula la reacción que tiene lugar.

b)     Después de la electrodeposición, cuál será la concentración del nitrato de plata

c)     En cuanto tiempo se produjo dicha electrodeposición

 

DATOS:

Masas atómicas Ag=107,87

NAvogadro=6,023.1023e/mol

Carga del electrón, 1,6.10-19C

 

 

PVQ30-3*.

Desplazamiento del fenolato

sódico

 

ALMACÉN

PVF-1

PVQ-1

PVF-2

PVQ-2

PVF-3

PVQ-3

PVF-4

PVQ-4

PVF-5

PVQ-5

PVF-6

PVQ-6

PVF-7

PVQ-7

PVF-8

PVQ-8

PVF-9

PVQ-9

PVF-10

PVQ-10

PVF-11

PVQ-11

PVF-12

PVQ-12

PVF-13

PVQ-13

PVF-14

PVQ-14

PVF-15

PVQ-15

PVF 16

PVQ 16

PVF 17

PVQ17

PVF18

PVQ18

PVF19

PVQ19

PVF20

PVQ20

PVF21

PVQ21

PVF22

PVQ22

PVF23

PVQ23

PVF24

PVQ24

PVF25

PVQ25

PVF26

PVQ26

PVF27

PVQ27

PVF28

PVQ28

PVF29

PVQ29

PVF30