ALMACÉN

PVF-1

PVQ-1

PVF-2

PVQ-2

PVF-3

PVQ-3

PVF-4

PVQ-4

PVF-5

PVQ-5

PVF-6

PVQ-6

PVF-7

PVQ-7

PVF-8

PVQ-8

PVF-9

PVQ-9

PVF-10

PVQ-10

PVF-11

PVQ-11

PVF-12

PVQ-12

PVF-13

PVQ-13

PVF-14

PVQ-14

PVF-15

PVQ-15

PVF 16

PVQ 16

PVF 17

PVQ17

PVF18

PVQ18

PVF19

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
para imprimir(pdf)
volver a inicio

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA

 

PVQ19-1*

 

 

Tal como indica la fotografía se disponen un volumen de HCl 4N en el embudo de decantación y cantidad suficiente de   sulfito sódico. Se abre la llave del embudo  y el gas que se desprende  llena al frasco A, desalojando al aire

a)      Qué gas se desprende en el frasco A. Formula la reacción.

b)       Qué volumen mínimo de HCl sería necesario para ello, siendo la temperatura  a 17ºCy 0,9 atm de presión.

c)      En B se dispone una tira de papel indicador humedecido. ¿Qué color tomaría?

 Datos : R = 0,082 (atm L)/(mol K)  

 

 

Dispones  en A de una disolución de sulfato de hierro(II) , a la que agregas hidróxido sódico 2N, produciéndose en C, una disolución blanca de hidróxido ferroso, que al cabo de cierto tiempo pasa a color verde oscuro, por oxidación parcial hasta hidróxido férrico, con el oxígeno disuelto en la disolución . En B, dispones de una disolución de cloruro de hierro(III) , que al ser tratada por la misma disolución de hidróxido  sódico, se forma en D directamente un precipitado de hidróxido férrico, marrón rojizo.

a)      Formula las reacciones que tienen lugar en C y en D, indicando sus características

b)     Si en ambos casos has empleado 10mL de NaOH, y la solubilidad del oxígeno en el agua a la temperatura y presión del proceso es de 10mg/L, ¿Se producirá la oxidación total del hidróxido de hierro(II)?

c)       Calcula la concentración de ion férrico final en C y D.

Los tubos de ensayo C y D, tienen un máximo de capacidad de 100mL

MASAS ATOMICAS. O=16

 

 

PVQ 19-2.  Equilibrio químico***

 

En la fotografía aparecen dos botellas de productos que se suelen utilizar en el hogar. La botella de la izquierda tiene como nombre comercial “agua fuerte”, químicamente es una disolución de cloruro de hidrógeno gaseoso disuelto en agua  que recibe el nombre de ácido clorhídrico. La otra botella es una disolución acuosa del gas amoniaco.

Tanto el cloruro de hidrógeno  como el amoniaco son dos productos industriales que se obtienen en grandes cantidades. El amoniaco se obtiene por síntesis a partir de sus elementos en presencia de un catalizador.

 

a)      Escribe la reacción de equilibrio entre 1 mol de cloro (gas)  y 1 mol  de hidrógeno (gas).

b)      Escribe la reacción de equilibrio entre 1 mol de nitrógeno (gas) y 3 moles de hidrógeno (gas).

c)      Escribe las expresiones de las constantes de equilibrio Kc y Kp para ambas reacciones

d)     En un recipiente de 2 litros de capacidad hay  1 mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno a la temperatura de 600 K y un catalizador. Entre estos gases se produce una reacción que da lugar a la formación de  amoniaco en equilibrio con el hidrógeno y el nitrógeno. La constante Kp a esta temperatura es 1,67.10-3. Calcular los moles de cada sustancia en el equilibrio.

e)      Calcula la constante Kc para el equilibrio anterior a la misma temperatura.

     Datos : R = 0,082 (atm L)/(mol K)  

 

 

 

PVQ19-3***

Iones ferroso y férrico