GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
para imprimir(pdf)
volver a inicio

PVQ18-1.***  Estequiometría y redox del HIERRO

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

Fotografía 1

Se dispone, como ves, de tres óxidos de hierro, con diferente contenido en oxígeno.

a)      Ordénalos por dicho contenido, de mayor a menor

b)      Indica el número de oxidación del hierro en el compuesto 3. Sabiendo que éste se forma por mezcla equimolecular del 1 y 2.

c)      El compuesto 3, se puede obtener del 2, por reducción con hidrógeno a 400ºC. Formula y ajusta  su reacción.

d)     Si la forma 3, se funde con  hierro metálico, se produce la forma 1. Formula y ajusta la reacción

 

e)      Igualmente la forma 2, se puede obtener a partir de la 1, tratándola con cloro  gas.  Formula y ajusta dicha  reacción.

 

Masas atómica O = 16 , Fe = 55,9.

 

 

 


PVQ18-2 **

 

En la pila de la figura, el electrodo A, es una placa de estaño , sumergida en una sal de Sn2+, de concentración desconocida. Mientras que en B se dispone una de cinc, en una disolución de nitrato de cinc 0,1M. Se unen por un  papel de filtro humedecido en una disolución de nitrato sódico. El voltímetro, marca 0,65V. Conociendo los potenciales normales de reducción de los siguientes pares:

E0  del par Sn2+/Sn = -0,14V.          

E0  del par Zn2+/Zn =- 0,76V.

 

Determina:

a)      La reacción química que tiene lugar, señalando  el ánodo y el cátodo de la pila

b)      La concentración de la sal de estaño

c)      La simbología de la pila

 

   

PVQ18-3*. Sulfatos

 

Los sulfatos son las sales derivadas del ácido sulfúrico por sustitución de los hidrógenos por metales.

 

La fotografía 1 es un cristal de sulfato de cobre que cristaliza con cinco moléculas de agua. La fotografía 2 es un cristal de sulfato de potasio y aluminio que cristaliza con doce moléculas de agua, conocido vulgarmente como alumbre. La tercera fotografía es una disolución acuosa saturada de sulfato de cobre a la temperatura de 22ºC

 

a) Escribe las formulas químicas de las dos sales

b) Escribe la disociación del sulfato de cobre en agua y la del alumbre en agua.

c) Escribe la estructura del ión sulfato respetando la regla del octeto.

d) Calcula el tanto por ciento de agua en cada una de las sales

e) La solubilidad del sulfato de cobre en agua a 22ºC es 30 gramos de la sal por 100 mL de agua. Calcula los moles de sulfato de cobre que están disueltos en el recipiente de la fotografía 3 si el volumen de agua utilizado  en preparar la disolución saturada es  650 mL.(Se supone que el volumen de agua es igual al volumen de la disolución)

f) La electrolisis del sulfato de cobre  permite obtener cobre metal. Calcula los gramos de cobre que se obtendrían por electrolisis de la disolución de la fotografía 3.

g) Determina el número de electrones que intervienen en la electrolisis del apartado anterior.

 

 

Datos masas atómicas: S=32, O=16 , H=1 , Al = 27 , K=39 ,  Cu=63,5.   Número de Avogadro 6,02.1023

 

 

 

 

 

Fotografía 1

Fotografía 1.Cristal de CuSO4.5H2O

Fotografía 2.Cristal de KAlSO4.12H2O

Fotografía 3. Disolución acuosa saturada de sulfato de cobre. La línea de color azul verdoso separa la disolución saturada del sulfato de cobre sólido