GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS  VISUALES DE QUÍMICA

 

PVQ16-1*

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)
ALMACÉN

Se dispone de sulfato ferroso heptahidratado y de cloruro férrico hexahidratado

a)      ¿En cuál de los dos es mayor el % de agua de hidratación?

b)     La masa de A y de B, necesaria para preparar 25mL de disoluciones 2N, a disponer en los respectivos tubos de ensayo.

Masas atómicas: Fe; 55,6-S;32-Cl;35,5-O;16-H;1

 

 

 


PVQ16-2*.

 

 

Modelos moleculares

 

 

Cuadro de texto:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

Cuadro de texto:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Cuadro de texto:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

Cuadro de texto:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Cuadro de texto:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

Fotografía 1

Datos . Masas atómicas H = 1, C = 12 ,  Constante de los gases R= 8,31 J/mol K

 

 

Las moléculas reales  ocupan volumen, de modo que los átomos se enlazan ocupando las tres dimensiones del espacio. Los modelos moleculares son dispositivos que tratan de reproducir las moléculas reales a escala humana. Las cinco fotografías corresponden a cinco moléculas. Los casquetes blancos representan  los átomos de hidrógeno y las figuras de color negro a los átomos de carbono. Las varillas representan los pares de electrones entre los distintos átomos que forman una  molécula.

 

a)      Indica el nombre químico de las cinco moléculas

 

b)      Dibuja las formulas desarrolladas de las cinco moléculas indicando los electrones mediante puntos.

 

c)      Escribe la formula desarrollada y nombra el isómero de posición de la molécula 4.

 

 

d)     Escribe e iguala la ecuación de combustión de las cinco moléculas

 

e)      Calcula el volumen de gas en condiciones normales que se desprende en la combustión completa de 11 gramos de la molécula 3.

 

f)       La molécula 5 reacciona en presencia de un catalizador con hidrógeno,  escribe e iguala la reacción cuando existe exceso de hidrogeno

 

g)      Calcula la presión que ejercen  10 gramos de la molécula 1 cuando se encuentra a la temperatura de 20 ºC   y en un recipiente de 10 litros de capacidad.

 

h)      El calor de reacción a 25ºC de la molécula 2 es 1560 kJ por mol. Calcula la energía desprendida cuando reaccionan completamente 3 gramos del compuesto 2.

   

 

 

 

PVQ16-3***Reacción sodio con agua.

 

 

 

 

En la fotografía superior se observa una reacción violenta entre el metal sodio y el agua. El modo de efectuarla es tomar un trocito de sodio (un cubo de  1 mm de lado) el cual se envuelve en papel de filtro  y se añade sobre  el agua (200 mL) contenida en un vaso de vidrio de laboratorio. Se espera unos segundos a que el agua penetre por los poros del papel y llegue al metal, a partir de ese momento la reacción exotérmica entre el agua y el sodio da lugar a un pequeña explosión que lanza al aire trozos incandescentes de sodio. Esta reacción es peligrosa de realizar por lo que se ilustra solamente para el problema pero no debe ser realizada por los alumnos o por una persona inexperta en el manejo de reactivos químicos.

Datos. Masa molar  del sodio MNa= 23,0 g/mol  ; Masa molar del cloro MCl =35,5 g/mol

Número de Avogadro NA=6,02 .1023   ;  Carga del electrón e = - 1,60.10-19 C

a)      La densidad del metal sodio es 968 kg/m3. Calcula los moles y átomos de sodio que hay en el trocito que se ha añadido al agua.

b)      El número atómico del sodio es 11 , escribe su estructura electrónica

c)      El número másico del sodio es 23, indica el número de protones y neutrones en un átomo de sodio

d)     La entalpía de fusión del sodio es 2,64 kJ/mol. Calcula la energía que ha de comunicarse al trocito de sodio para cambiar su estado de sólido a líquido. 

e)      El metal sodio se obtiene por electrolisis del cloruro de sodio fundido, calcula los gramos de sal necesarios para obtener el trocito de sodio        

f)       El primer potencial de ionización del sodio vale 5,1 eV. Calcula los julios de energía necesarios para ionizar completamente el trocito de sodio..

g)      Escribe la reacción del sodio con el agua. Calcula el volumen de gas que se obtiene al reaccionar completamente el trocito de sodio con agua medido en condiciones normales.

h)      Calcula el pH de la disolución que resulta si  reacciona completamente el trocito de sodio con el agua contenida en el vaso de la fotografía.          

i)        El sodio reacciona con oxigeno dando lugar a un compuesto denominado peróxido de sodio. Escribe e iguala la reacción.