GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA

 

PVQ13-1*

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

En A se disponen 10 mL de ácido sulfúrico 2N, mientras que en B, la cantidad suficiente de hidró-genosulfitosódico. Por otra parte en D, se hacen reaccionar ácido clorhídrico 6N, con la cantidad suficiente de sulfuro ferroso, simultáneamente, se abre la llave E, produciéndose dos reacciones en B y D, que liberan gases que al encontrarse en C, reaccionan entre sí produciendo un sólido amarillo.

 

Se pregunta:

a)      Formule las reacciones que tienen lugar, ajustándolas e indicando su naturaleza ¿Qué especie química es el sólido amarillo que aparece en C?

b)     Los gramos del depósito formado en C, suponiendo que reaccionen los 10mL. de ácido sulfúrico de A.

c)      El volumen mínimo del ácido clorhídrico necesario, suponiendo que el rendimiento de la reacción que ocurre en D, sea del 80%

DATOS:

Masas atómicas: S:32 ;           O:16¸              Cl; 35,5;          H;1

 

PVQ13-2.    BROMO Y ACEITE DE OLIVA*

 

 

Fotografía 2

Fotografía 1

 

 

 

Fotografía 3

La fotografía 1 es un erlenmeyer que contiene una disolución acuosa de bromo y que presenta un color marrón  rojizo característico.

 

La fotografía 2 corresponde a la adición de  aceite de oliva al erlenmeyerque contiene el bromo. Se observa que el color del bromo se  ha hecho menos intenso.

 

La fotografía 3 se ha hecho después de agitar el erlenmeyer 2 y se ve claramente que el bromo ha desaparecido.

.

Masas atómicas: Bromo 80 , Oxígeno 16 , Carbono 12, hidrógeno 1 .

 

a)      El bromo es un elemento que pertenece al grupo de los halógenos y su número atómico es 35. Indica la estructura electrónica de dicho elemento.

b)      La molécula de bromo es diatómica. Escribe la estructura  de dicha molécula de acuerdo con la regla del octeto.

c)      El aceite de oliva es una mezcla compleja;  un constituyente abundante en esa mezcla es un ácido orgánico de 18 átomos de carbono, con un doble enlace en el carbono 9 contado  a partir del grupo carboxílico, llamado ácido oleico.  Con estos datos escribe la fórmula de dicho ácido.

d)     El ácido oleico es la forma cis mientras que la trans es el denominado ácido elaídico. Explica la diferencia entre ambos  isómeros.

e)      El bromo tiene la propiedad de reaccionar adicionándose a los dobles enlaces. Explica por qué se decolora el bromo  tal como se observa en la fotografías. Escribe la reacción química entre el bromo y el ácido oleico.

f)       En la fotografia 2 se han  añadido  50 mL de aceite de oliva al bromo del erlenemyer. Teniendo en cuenta la densidad del aceite (0,92 kg/ litro) y la abundancia de ácido oleico ( 70% en peso), calcula los gramos de bromo que había inicialmente en el erlenmeyer de la fotografia 1.

 

 

 

 

 

PVQ13-3

Redox del tiosulfato ***

 

En la fotografía aparecen tres recipientes conteniendo distintas especies químicas. Estas sustancias se van a hacer reaccionar en distintas cantidades para producir azufre coloidal.

 

a)                    El recipiente de la izquierda contiene agua destilada (agua  pura), cuyo pH = 7. Determina la concentración de iones H+ y OH- del agua pura.

b)              Se mezclan 200 mL de agua con 2 mL de la disolución de HCl . Si los volúmenes son aditivos ¿cuál es el pH de la disolución resultante?

c)              Calcula los mL de agua que hay que añadir a 100 mL de la disolución de HCl para que el pH resultante sea cuatro.

d)             El frasco de la derecha contiene una disolución de una sal totalmente disociada en el agua. escribe los iones que existen en la disolución..

e)              Escribe e iguala la reacción del HCl con el tiosulfato de sodio sabiendo que se forma dióxido de azufre y azufre coloidal.

f)               Determina los gramos de azufre coloidal que se forman al mezclar  20 mL de HCl y 20 mL de tiosulfato.

g)              Se añaden  20 mL de agua a 10 mL de la disolución de HCl y a continuación 20 mL de la disolución de tiosulfato. Determinar los gramos de azufre coloidal que se forman.

.Mas atómica del S =32

 

 

ALMACÉN

PVF-1

PVQ-1

PVF-2

PVQ-2

PVF-3

PVQ-3

PVF-4

PVQ-4

PVF-5

PVQ-5

PVF-6

PVQ-6

PVF-7

PVQ-7

PVF-8

PVQ-8

PVF-9

PVQ-9

PVF-10

PVQ-10

PVF-11

PVQ-11

PVF-12

PVQ-12

PVF-13