GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 11

 

PVQ11-1*

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

En el montaje de la figura, se calienta agua en A hasta que se produce vapor, que se hace pasar por el tubo  B, donde está depositado 1,00 g de cinc. Se calienta, y se observa que se produce un gas que se recoge sobre agua en un tubo invertido.

Se pregunta:

a)      Qué gas y el tipo de reacción que se produce

b)     ¿Qué queda en B, aparte de cinc?

c)      Si en B, todavía queda sin reaccionar 0,40 g de cinc, el volumen de gas que se podría recoger a 20ºC y 700 mmHg de presión.

DATOS:

Masas atómicas : Zn =65,38,  H=1 , O=16.  R= 0,082 atm-L.K-1 mol-1

Presión del vapor de agua a 20ºC=17,5mmHg.


 

 

 

PVQ11-2**

 

 

Fig.1

Fig.2

Se electroliza una disolución 0,01 M de sulfato de cinc, En uno de los electrodos  de la pila electrolítica se deposita el Zn. En las fotografías se representa ese electrodo y la mancha oscura que aparece a su alrededor es el Zn. Ambas fotografías se han hecho en presencia de un reloj digital que mide minutos, segundos y centésimas de segundo. Suponiendo que el precipitado de cinc adopta aproximadamente una forma cilíndrica de altura media 1mm, con el diámetro de la base medible a través del papel milimetrado

a)      Formula la reacción de descomposición electrolítica, indicando el electrodo fotografiado ¿será un ánodo o un cátodo?

b)     Las burbujitas que se observan en la segunda foto ¿a qué gas corresponden?

c)      Determina la intensidad de la corriente que circula por el circuito, para que se produzca dicha electrodeposición

DATOS:  Masa atómica del cinc=65,38.  F=96485C/mol. Densidad del cinc=7,148g/cm3

 

 

 

 

PVQ11-3*

 

 

La pila de concentración de la figura, está basada en los electrodos de cobre.  La disolución A de sulfato de cobre(II), es 1M, mientras que la de B,  es 0,001M. La temperatura del dispositivo es 25ºC .

Potencial normal del electrodo del cobre;

a)      Determina el potencial de electrodo en cada vaso y cómo funciona la pila.

b)      Lo que marcaría el voltímetro

c)      La energía libre desarrollada por dicha pila 

DATOS: 1F=96487C